Рабочая программа курса "Общая физика". Aннотированная. 2002 / 03 уч. г. 

§§ по учебнику		
C=[1], Ф=[2],
МФЖ=[3], 
СAФ=[4]
———————

С. Введение‚ 91‚2‚58

Ф. 43‚ 66

С. 71‚72

Ф. 50

С. 741-7‚ 731,2‚ [82] 

Ф. 50

С. 733‚ 76

Ф. 54

С. {748}‚ 62,                          (k, NA=62)
Ф. 46‚

С. 4‚ 7‚ 59‚ 62 
    (R=7‚156)
Ф. 44-47

	
Часть 2 . МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
I. ВВЕДЕНИЕ
1. Молекулярное строение вещества и характер макроскопических законов.
	1[Возникновение и развитие представлений о молекулярном строении вещества. 2Молекулярный и макроскопический уровни описания вещества. 3Невозможность детального микроскопического описания. 4Молекулярный хаос и закон больших чисел. 5Макроскопические величины как наиболее вероятные или средние значения функций микроскопических переменных. 6Роль флуктуаций. 7Макроскопические законы: фундаментальные принципы и материальные уравнения.  8Молекулярно-кинетический и термодинамический (феноменологический) методы теоретического исследования. 9Понятие сплошной среды].

II. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКAЯ ТЕОРИЯ РAВНОВЕСНЫХ СВОЙСТВ ИДЕAЛЬНОГО ГAЗA
2. Распределение молекул по скоростям: постановка задачи и общие свойства распределений.
	1“Пространство” скоростей. 2Распределение по скоростям: плотность числа молекул и плотность вероятности. 3Нормировка. 4Вычисление средних. 5Распределение вероятности для вектора скорости как совместное распределение для его компонент; 6условие независимости частных распределений.
3. Равновесное распределение по скоростям в идеальном газе из жестких сферических молекул.
	1Принцип детального равновесия. 2Основные свойства равновесного распределения молекул по скоростям: 3изотропность, 4инвариантность по отношению к парным упругим столкновениям, 5максимальная хаотичность (понятие), 6статистическая независимость ортогональных компонент скорости. 7Распределение Максвелла для вектора скорости и 8для абсолютного значения скорости: вывод и исследование.
4. Экспериментальное исследование распределения молекул по скоростям. Характерные скорости.
	1[Работы Штерна с молекулярными пучками. 2Наиболее вероятная, средняя абсолютная и средняя квадратичная скорости. 3Безразмерная форма функции распределения Максвелла].
5. {Распределение по скоростям в произвольной системе}. Газокинетическая шкала температур.
	1Равенство средних кинетических энергий для молекул в смеси газов. 2{Независимость распределения по скоростям от наличия внешних и межмолекулярных силовых полей}. 3Средняя кинетическая энергия как мера температуры. 4Постоянная Больцмана.
6. Уравнение состояния идеального газа.
	1Эмпирические газовые законы и уравнение Клапейрона-Менделеева. 2Молекулярная модель идеального газа и область ее применимости. {3Тензор напряжений как плотность потока импульса. 4Вычисление тензора напряжений}. 5Давление в равновесном газе: основное уравнение кинетической теории и уравнение состояния, законы Дальтона и  Авогадро.
———————————————————
Примечание.
В тексте скобками отмечен:
   {…}— материал, не обязательный для экзамена;
    […] — материал (обязательный для  экзамена), изучаемый на семинарах или самостоятельно.	

С. 77-79

Ф. 51

С. 63‚ 66‚ 69
                 (h=69)
Ф. 48‚ 49

С. 69‚ 85 
{(81.13)=(82.13)}

С. 97

Ф. 68
      (с. 231-234)

МФЖ  2

С. 86‚ 88‚ 87

Ф. 53‚54

МФЖ  2

С. 52 (до (52.9))‚          89‚ 90‚ 94

Ф. 41‚ 55‚ 56

С. 89‚ 90‚ 87

Ф. 55‚56

МФЖ  6 
      (с. 42-43)
	7. Распределение Больцмана.
	1Барометрическая формула для однородного {и неоднородного} полей. 3Распределение Больцмана. 4Распределение Максвелла — Больцмана. 5{Равновесность распределения Максвелла — Больцмана}. 6Неустойчивость планетных атмосфер.
8. Классическая теория теплоемкости идеального газа.
	1Теорема Больцмана о равномерном распределении кинетической энергии по степеням свободы. 2Поступательные, вращательные и колебательные степени свободы одноатомных, двухатомных, линейных трехатомных и нелинейных многоатомных молекул. 3Результаты классической теории для внутренней энергии и теплоемкости CV. 4Трудности классической теории.

9. Квантовомеханическая теория теплоемкости идеального газа.
	1Понятие о дуализме корпускулярных и волновых свойств материи, квантовании энергии при ограниченном движении. 2Допускаемые значения  энергий {поступательного, вращательного и} колебательного движений. 3Распределение молекул по уровням энергии гармонического осциллятора. 4[Внутренняя энергия и теплоемкость системы гармонических осцилляторов (вывод формулы Планка — Эйнштейна)]. 5Вращательный вклад в теплоемкость (качественно). 6Общая картина зависимости теплоемкости идеального газа от температуры (на примере газа из двухатомных молекул).

III. КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВA ИДЕAЛЬНОГО ГAЗA
10. Взаимодействие молекул.
	1Понятие о природе межмолекулярного взаимодействия: кулоновские силы, “ван-дер-ваальсово” диполь–дипольное:притяжение {— ориентационное, индукционное и дисперсионное}, силы отталкивания. 2Общая форма графиков зависимости силы и потенциальной энергии взаимодействия от расстояния. 3Модельные потенциалы: твердых сфер, твердых сфер с притяжением, степенной закон отталкивания, {потенциал Леннард-Джонса}. 
11. Столкновения молекул; время и длина свободного пробега.
	1Средняя частота столкновений молекулы, движущейся среди неподвижных частиц. 2Учет движения окружающих молекул. 3Среднее время и средняя длина свободного пробега. 4Распределение свободных пробегов по длинам {и временам}. 5Влияние температуры на эффективное сечение и среднюю длину свободного пробега — формула Сезерленда (без вывода). 6[Экспериментальное изучение распределения свободных пробегов в молекулярных пучках].
12. Макроскопические уравнения переноса.
	1Диффузионный поток, тепловой поток, напряжение вязкого трения. 2Материальные соотношения для потоков: диффузионного потока (первый закон Фика), теплового потока (закон Фурье), вязкого напряжения (закон Ньютона). 3{Понятие о термодиффузии и эффекте Дюфора}. 4{Законы сохранения (баланса) — уравнения неразрывности для диффузионного и теплового потоков, уравнение движения. 5Второй закон Фика, уравнение Фурье, волновое уравнение для вязкой волны. 6Оценка времени выравнивания неоднородности. 7Области частот адиабатичности и изотермичности звуковых волн}. 
13, Молекулярная теория явлений переноса в газах.
	1Общее молекулярно-кинетическое уравнение переноса — выражение для плотности потока молекулярного признака через градиент признака (или выражения для потоков числа молекул, энергии, импульса). 2Коэффициенты диффузии, вязкости, теплопроводности. 3Их зависимость от плотности и температуры. {4Уточненные значения численных коэффициентов (без вывода). 5Формула Эйкена для коэффициента теплопроводности многоатомного газа. 6Использование измерений коэффициентов переноса для изучения межмолекулярного взаимодействия}.

С. 95‚ (96)

Ф. 57‚59

Ф. 58

Лаб. раб. 9‚ 10

С. 81.1-3

СAФ 5
       (конец с. 32)

С. 64‚ 93

Ф. 43‚ 52

С. 41‚ 9‚ 12‚
       1.3-6‚ 11 

С. (т. 1) 755‚6‚ 76

Ф. 48 (с. 179)

СAФ 24

С. 1-6‚ 8

Ф. 44

СAФ  24
	14. Явления переноса в ультраразреженном газе.
	1Пон	ятие ультраразреженного газа и области его применения. 2Бесстолкновительная передача тепла и импульса, эффективные коэффициенты переноса. [3Изотермическая и температурная эффузия. 4Радиометрический эффект]. 5{Объяснение механизма термодиффузии}.
15. Получение и измерение высокого вакуума.
	1[Механические насосы. 2Скорость откачки, кривая откачки и производительность идеального насоса. 3Паразитный объем и предельный вакуум. 4Многоступенчатый насос. 5Диффузионные насосы. 4Ловушки и адсорбенты. 5Скорость откачки через трубу при обычных давлениях и при высоком разрежении. 6Манометр Мак–Леода. 7Термопарный вакууметр. 8Ионизационный вакууметр] .

IV. ФЛУКТУАЦИИ И БРОУНОВО ДВИЖЕНИЕ
16. Флуктуации.
	1Зависимость среднего квадрата относительной флуктуации от числа частиц в системе. 2Средний квадрат флуктуации числа частиц в объеме идеального газа, флуктуации плотности, флуктуации объема. 3Средняя кинетическая энергия и средняя квадратичная скорость макроскопической (броуновской) частицы. 4{Правило вычисления средней квадратичной флуктуации произвольной величины через работу равновесного изменения состояния}. 5Флуктуациoнный предел точности измерений и методы его преодоления. 6{Понятие о рассеянии света и его использовании для изучения свойств вещества}.
17. Броуново движение.
	1Закон случайных блужданий. 2Случайные блуждания и диффузионный поток. 3[Уравнение Ланжевена для свободной броуновой частицы и его решение для больших времен]. 4Силовой и диффузионный потоки в потенциальном поле. 5Соотношение Эйнштейна между подвижностью частицы и коэффициентом диффузии, 6[Работы Перрена по определению числа Авогадро]. .
V. ПРИНЦИПЫ ТЕРМОДИНАМИКИ
18. Термодинамические системы и термодинамические переменные. Равновесные состояния.
	1Термодинамическая система, параметры системы и функции состояния. 2Внешние и внутренние переменные. 3Экстенсивные и интенсивные переменные. 4Работа и сопряженные пары переменных {—обобщенные координаты и обобщенные силы}. 5Работа изменения объема газа или жидкости. 6{Работа деформации изотропного твердого тела}. 7Типы взаимодействия (механическое , тепловое) и типы изоляции (полная, силовая, адиабатическая); жесткая диатермическая и адиабатическая оболочки. 8{Общее начало термодинамики — постулат о существовании равновесного состояния изолированной системы}. 9Полное и частичные равновесия. 10Динамический характер равновесия. 11Понятие времени релаксации. 12Понятие квазистатического (равновесного‚ обратимого) процесса.
19. Температура. Эмпирические температурные шкалы. Термические уравнения состояния.
	1Механическое и термическое равновесие подсистем. 2Нулевое начало термодинамики — постулат о транзитивности термического равновесия. 3Температура как параметр термического равновесия. 4[Методы измерения температуры и принципы построения эмпирических температурных шкaл] . 5Идеально-газовая шкала температур. 6Термические уравнения состояния. 7[Изотермическая сжимаемость и модуль сжатия идеального raзa].

	

С. 13-15‚

Ф. 67‚ 68

СAФ  21‚ 25

С. 18-21‚ 21
    (зад. 1)‚ 23

Ф. 48‚ 70‚ 115

С. 12‚ 21 (зад. 4)‚    281‚ 301‚ 39

Ф. 69 -71‚ 73
         (до (8))

С. 29

Спартаков
  и Толстой [14]4. 

Ф. 75

С. 27‚ 28

Ф. 72

С. 30-32‚ 37

Ф. 73‚ 74‚ 
      77 (с. 297)

С. 38‚ 43

Ф. 77
	20. Первое начало термодинамики.
	1{Постулат о существовании адиабатического пути перехода между любыми состояниями}. 2Первое начало термодинамики: независимость работы адиабатического перехода от пути. 3Внутренняя энергия системы. 4Калорическое уравнение состояния. 5Экстенсивность (аддитивность) внутренней энергии. 6{Работа, совершаемая над системой в калориметре}. 7Теплота. 8Экспериментальные доказательства первого начала термодинамики — работы Джоуля. 9Математическая формулировка первого начала в интегральной и дифференциальной формах. 10Функции состояния и функции процессов. 11Неприменимость понятия полного дифференциала к работе и теплоте. 12{Понятие об энергии неравновесного состояния и общем законе сохранения энергии}. 13Молекулярно–кинетический смысл работы и теплоты.
21. Равновесные процессы в идеальном газе.
	1[Система дифференциальных уравнений состояния и энергии для идеального газа. 2Теплоемкость как характеристика процесса. 3Изохорная (CV) и изобарная (Cp) теплоемкости, соотношение Майера между ними. 3Дифференциальное уравнение адиабаты и его интегрирование: уравнения Пуассона. 4Понятие о политропе. 5Адиабатические сжимаемость и модуль объемного сжатия. 6Скорость звука—формулы Ньютона и Лапласа]. 7{Соответствие скорости звука и характерных скоростей молекул}.
22. Энергетический баланс при равновесных процессах и циклах в идеальном газе.
	1Диаграммы состояний. 2Изображение состояний и процессов на диаграммах. 3Возможно ли изображение неравновесных состояний на диаграмме? 4Работа на диаграмме давление—объем. 5[Работы, теплоты и изменения энергии при иэохорном, изобарном, изотермическом, адиабатическом процессах]. 6Циклические процессы. 7Равновесный цикл Карно с идеальным газом. 8Машина Карно как двигатель, холодильная машина, {тепловой насос}: коэффициенты полезного действия. {9Выгодность динамического отопления. }
23. Обратимость и необратимость процессов.
	1Обратимость равновесных (квазистатических) процессов. 2Необратимость релаксации. Неравновесные (нестатические) процессы и их необратимость. 3Анализ примеров необратимых процессов: изотермическое расширение (сжатие) при конечной разности температур системы и термостата; адиабатическое расширение (сжатие) с большой скоростью или при неполной изоляции; деформация при ступенчатом нагружении; расширение газа в пустоту; перезарядка конденсатора. 4Роль сил трения. 5Что такое превращение работы в теплоту? 6Полезная работа при обратимом и необратимом процессах. 7Обратимая теплопередача с помощью машины Карно. 8Теплообменник.
 24.Второе начало термодинамики: основные постулаты,
	1Существование необратимых процессов как содержание второго начала. 2Различные формы основного постулата: необратимость теплопередачи (Клаузиус), невозможность вечного двигателя второго рода (Карно—Томсон), 3{существование состояний, адиабатически недостижимых из данного состояния (Каратеодори)}. 4Эквивалентность постулатов Клаузиуса и Карно — Томсона. 5{Роль компенсационных процессов в формулировках постулатов второго начала}.
25. Теоремы Карно и их следствия.
	1Теоремы Карно для обратимых и необратимых процессов. 2Термодинамическая шкала температур. 3Ее тождественность с (газо)кинетической и идеальногазовой шкалами. 4Приведенная теплота и неравенство Клаузиуса для цикла Карно. 5[Понятие об основных типах реальных двигателей и их циклах]. 6В каком смысле оптимален двигатель Карно?.
26. Энтропия.
	1Неравенство Клаузиуса для произвольного цикла. 2Равенство Клаузиуса и независимость суммы приведенных теплот от пути при равновесных процессах. 3Энтропия. 4Аддитивность энтропии. 5[Энтропия идеального газа {и смеси газов}]. 4Цикл Карно на диаграмме S — T.

С. 41‚ 42

СAФ  25

С. 801-7‚

Ф. 76

С. 82

С. 806‚ 373

Ф. 75‚ 76

С. 451-3‚ 48‚ 16‚             19

СAФ 1, 23

С. 8‚ 47

СAФ  1‚ 21‚ 3‚ 4

С. 50‚ 51

СAФ  51-4
	27. Неравновесные процессы и закон возрастания энтропии.
	1Изменение энтропии при неравновесных процессах. 2[Примеры: расширение газа в пустоту, теплообмен при конечной разности температур]. 3{Понятие об  энтропии неравновесного состояния}.
28. Статистический смысл второго начала термодинамики. Энтропия и вероятность.
	1Степень хаотичности состояния и термодинамическая вероятность. 2Связь энтропии и вероятности— формула Больцмана. 3Проверка формулы Больцмана на примере идеального газа: изменение вероятности состояния при изотермическом расширении, вероятность распределения Максвелла.
29. 1{Вывод распределения Максвелла из условия максимальной хаотичности}.
30. Направленность макроскопических процессов.
	1Процессы, идущие самопроизвольно, и процессы, требующие компенсации. 2"Обесценивание энергии". 3Проблема "тепловой смерти" Вселенной  и некорректность ее постановки; идеологическая борьбa вокруг проблемы "тепловой смерти". {4Изменение энтропии при флуктуациях. 5Связь энтропии и информации}. 6Понятие о проблеме микроскопической обратимости и макроскопической необратимости. 6{Понятие о процессах организации в открытых системах и о проблемах термодинамики живых организмов}.

VI. МЕТОДЫ И ПРИЛОЖЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ
31. Термодинамические потенциалы и термодинамические тождества.
	1Основное термодинамическое тождество—дифференциальная форма закона сохранения энергии для равновесных процессов. 2Внутренняя энергия как термодинамический потенциал. 3Преимущества записи свойств с помощью потенциала. 4Естественные независимые переменные для внутренней энергии и переход к другим потенциалам и независимым переменным. 5Свободная энергия Гельмгольца. 6Энтальпия (теплосодержание, тепловая функция). 7Свободная энтальпия (изобарно–изотермический потенциал, термодинамический потенциал Гиббса). 8Свободная энергия и изотермическая работа. 9Энтальпия и теплота, полученная при изобарном процессе. {10Измерение изобарной теплоемкости в потоке газа}.
32. Методы термодинамических расчетов. Примеры.
	1Иерархия термодинамических величин: термодинамические потенциалы, обощенные координаты и силы, термодинамические коэффициенты. 2Приемы преобразований: дифференцирование сложной функции, 3замена параметра, 4циклическая замена переменных, 5соотношения взаимности Максвелла. [Примеры соотношений между термодинамическими коэффициентами произвольной среды: 6температурный коэффициент давления — коэффициент расширения и изотермическая сжимаемость; 7разность теплоемкостей Cp–CV — коэффициенты термического уравнения состояния; 8изотермическая и адиабатическая сжимаемости (или модули сжатия) — теплоемкости Cp и CV; 9изотермические производные внутренней энергии и 10изохорной теплоемкости CV по объему, 11энтальпии {12и теплоемкости Cp} по давлению — коэффициенты термического уравнения состояния].

33. Условия устойчивого термодинамического равновесия.
	1Термодинамические потенциалы в неравновесном состоянии как функции дополнительных переменных. 2Равновесие изолированной системы как максимум энтропии. 3Равновесие при заданных внешинх условиях как минимум соответствующего потенциала. {4Применение общих условий для доказательства неотрицательности изотермического модуля сжатия и 5теплоемкости CV (рассмотрение равновесий по отношению к смещению границы раздела подсистем и к передаче тепла)}.

	

С. 51

СAФ  55

С. 463 , 111-114,
116, 117‚ 119,             120

Ф. 84‚ 86‚ 94

(СAФ  6)

С. 84

С. 97‚ 332

Ф. 60‚ 61

МФЖ 2‚
     3 (с. 17-19)

С. 463-4, 193-4, 46‚      103‚ 104‚ 105
Ф. 64‚ 65
СAФ  49

С. 100‚ 101‚
          1131-4
Ф. 62

Кикоины 112‚          114‚ 116

С. 102

Ф. 63

С. 106-109

Ф. 79-82
Толстой [13]36---           -                       38. 

	34. Принцип Ле-Шателье.
	1{Анализ формул для разностей изотермической и адиабатической сжимаемостей, изобарной и иэохорной теплоемкостей и} 2общая формулировка принципа Ле-Шателье. {3Соотношения взаимности как его физическая сущность}. 4Применение принципа Ле-Шателье к химическому равновесию и к растворимости.
35. Открытые системы и равновесие фаз.
	1Термодинамические тождества для систем с переменным числом частиц. 2Химические потенциалы. 3Связь свободной энтальпии с химическим потенциалом однокомпонентной системы и (без вывода) с химическими потенциалами компонентов смеси. 4Фазы. 5Условие равновесия фаз по отношению к обмену веществом. 6Фазовая диаграмма. 7Правило фаз Гиббса (для однокомпонентной системы). 8Тройные и критические точки. 9Уравнение Клайперона — Клаузиуса. 10{Поверхностная свободная энергия и невыгодность образования зародышей}. 11Метастабильные состояния. 12Понятие о фазовых переходах второго рода.
36. Третье начало термодинамики.
	1Теорема Нернста. 2Квантовомеханическое обоснование теоремы Нернста. 3Следствия теоремы Нернста: {4недостижимость абсолютного нуля температур}‚ 4теплоемкость и коэффициент расширения при низких температурах.

VII. РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ И РАВНОВЕСИЕ ГAЗ — ЖИДКОСТЬ
37. Термическое уравнение состояния реального газа.
	[1Разложение давления по степеням плотности: вириальная форма уравнения состояния. 2Учет взаимодействия при парных столкновениях и второй вириальный коэффициент (без вывода), его измерение, и использование для определения параметров потенциала взаимодействия]. 3Вывод уравнения Ван-дер-Ваальса. Область теоретической обоснованности уравнения Ван-дер-Ваальса, его недостатки и возможность использования в качестве модельного для описания газов и жидкостей.
38. Внутренняя энергия реального газа. Эффект Джоуля-Томсона.
	1Внутренняя энергия и изохорная теплоемкость газа Ван-дер-Ваальса. 2Опыты Джоуля и закон Джоуля для идеального газа. 3[Эффект Джоуля—Томсона и его использование для получения низких температур] .
39. Фазовый переход газ — жидкость.
	1Изотермы Ван-дер-Ваальса. 2Область абсолютно неустойчивых состояний и распад на две фазы. 3Правило Максвелла. 4Правило рычага. 5Динамическое равновесие на границе фаз и температурная зависимость давления насыщенного пара. 6Критическая точка. 7Возможность непрерывного перехода между газовым и жидким состоянием. 8Сжижение газов и получение низких температур; детандеры, испарение, адиабатическое размагничивание кристаллов.
40. Свойства вещества в критическом состоянии.
	1Особенность изотермической сжимаемости и изобарной теплоемкости. 2Критические флуктуации и опалесценция. {3Понятие об особенности изохорной теплоемкости. 4Критическая точка как точка фазового перехода второго рода}. [5Критические параметры газа Ван-дер-Ваальса] .
41. Поверхностное натяжение и капиллярные явления.
	1Работа разрыва столба жидкости, поверхностная свободная энергия и поверхностное натяжение. 2Давление под произвольно изогнутой поверхностью и средняя кривизна: формула Лапласа. 3Опыты с тонкими пленками; роль поверхностно-активных веществ в стабилизации пленок. 4Смачивание. 5Краевой угол. 6Растекание жидкости по поверхности. 7[Уровень жидкости в капилляре - формула Жюрена].

	

С. 97‚ 332

Ф. 117-119

С. 122

Ф. 85

СAФ  6-9‚ 11

С. 123-125
Ф. 85‚ 86
СAФ  101‚ 2‚ 3‚ 4-6

С. 126‚ 1281‚6
СAФ  103.1-3.2‚ 6 
Кикоины  135

С. 129‚ 1301-4 ,
    1311, 1113 ,1344

Ф. 87

СAФ 26

С. 1341-3
Ф. 87‚ 88

МФЖ 3 (c.20-22)
(опечатки в
     (3.6)‚(3.8)!)

С. 68‚ 69
Ф. 92‚ 93
МФЖ 5 
            (с. 33-34)

С. 85

МФЖ (с.51-52)

	42. Метастабильные состояния в системе жидкость — пар.
	1	[Давление насыщенных паров над искривленной поверхностью жидкости]. 2Неустойчивость капель и пузырьков как зародышей конденсации и парообразования. 3Пересыщенный (переохлажденный) пар, перегретая жидкость, растянутая жидкость. 4Условия кипения. 5Камера Вильсона и пузырьковая камера.

VIII. РАСТВОРЫ
43. Термодинамические функции идеального раствора.
	1Смеси газов, жидкие  и твердые растворы. 2Твердые растворы замещения  и внедрения. {3Идеальный твердый раствор: аддитивность энергий и объемов, энтропия смешения, термодинамический потенциал Гиббса. Распространение модели идеального раствора на жидкую фазу}. 4Термодинамический потенциал смеси газов: смесь газов как идеальный раствор. {5Химические потенциалы комопонентов  идеального раствора. 6Понятие о химическом равновесии и законе действующих масс}. 7Слабый раствор: идеальность по отношению к растворителю, квазиидеальноеть по отношению к растворенному веществу.
44. Равновесие жидкого раствора с другими фазами.
	1Растворимость газов: закон Генри. 2Зависимость растворимости газов и твердых тел в жидкостях от температуры: связь с теплотой растворения. 3Парциальное давление паров над раствором: закон Рауля. 4Осмотическое давление: закон Вант-Гоффа. 5[Связь между законами Вант–Гоффа и Рауля].
45. Фазовые переходы в растворах.
	 1Зависимость температур кипения и замерзания раствора от концентрации. 2Эбулиоскопия и криоскопия. 3Охлаждающие смеси. 4Диаграммы плавкости. 5Эвтектика. 6Очистка кристаллов зонной плавкой.
IX. СТРОЕНИЕ ТВЕРДЫХ ТЕЛ И ЖИДКОСТЕЙ
46. Симметрия кристаллов и кристаллические решетки.
	1Источники информации о расположении атомов в кристалле. 2Элементы точечной симметрии: центр инверсии, оси, плоскости, зеркально–поворотные оси. 3Элементы трансляционной симметрии: трансляции, {винтовые оси, плоскости зеркального скольжения}. 3Возможные оси симметрии кристалла. 5Aнизотропия; {связь симметрии строения и симметрии свойств}. 6Полиморфные превращения. 7Элементарная ячейка и кристаллическая решетка. 8[Плотнейшие упаковки сфер].
47. Взаимодействие молекул и физические свойства идеального кристалла.
	1Физические типы кристаллических решеток: ионные, ковалентные, молекулярные, металлические кристаллы. 2Атомные частицы и молекулярные группы в кристаллах. 3{Вычисление энергии и упругости кристалла (на примере кубической ионной решетки). Сравнение с опытом, использование для определения параметров потенциала взаимодействия}.
48. Тепловое движение в кристаллах: классическая теория.
	1Характер теплового движения. 2Механизмы температурного расширения. 3Теплоемкость: закон Дюлонга и Пти. 4Теплоемкость молекулярных (по строению) кристаллов.

49. Тепловое движение в кристаллах: элементы квантовой теории.
	1[Теория теплоемкости Эйнштейна и зависимость теплоемкости от температуры]. {2Понятие о нормальных колебаниях кристаллической решетки и теории теплоемкости Дебая. 3Температурная зависимость коэффициента теплового расширения. 4Представление о фононах}.

C. 135

Ф  89‚ 90

МФЖ 6 (с.44-47‚
                     51-52)

С. 116
Ф 95
МФЖ 1 (на   
  рис.1 ошибка!)‚
     5 (до с. 33)

С. 1003
Ф  63
МФЖ 4‚ 
    5 (с. 33-38)

Ф  95
МФЖ 6 
 (до с. 58)

Ф  63
МФЖ 6
            (с. 58-61)
Кикоины 118

Ф  63
МФЖ 4 
       (с. 39-42)
	50. Дефекты кристаллической решетки и обусловленные ими явления.
	[1Точечные и линейные дефекты: вакансии, атомы в междуузлиях, дислокации. 2Плоскости дисклинации, двойникование. 3Диффузия в кристаллах, зависимость коэффициента диффузии от температуры. 4{Фононный механизм теплопроводности}. 5Прочность кристаллов: роль поверхностных трещин, движение дислокаций как механизмов пластической деформации. 6Роль винтовых дислокаций в процессе роста кристалла].

51. Строение жидкостей.
	1Сравнение жидкости с газом и кристаллом. 2Диаграмма состояний газ—жидкость—кристалл. 3Характер теплового движения в жидкости {и теплоемкость СV}. 4Ближний порядок. {5Простая жидкость. 6Радиальная функция распределения кристалла и жидкости. 7Выражение для внутренней энергии через радиальную функцию распределения. 8Дырочная модель жидкости. 9Понятие об ассоциированных жидкостях}.
52. Термодинамические свойства жидкостей.
	1[Уравнение Ван-дер-Ваальса в приведенных переменных и закон соответственных состояний]. {2Обоснование и область применимости закона соответственных состояний для реальных веществ. 3Уравнение состояния жидкости согласно дырочной модели: сжимаемость и коэффициент расширения. 4Аномалия теплового расширения воды} .
53. Кинетические свойства жидкостей.
	1Дырочная теория диффузии и вязкости. 2Вязкоупругость: уравнение Максвелла, механическая релаксация. 3Переохлаждение жидкости. 4Стеклование. {5Характер изменения термодинамической функции при стекловании. 6Неравновесность стеклообразного состояния и энтропия стекла. 7Понятие о механизме теплопроводности жидкостей}.
54. Свойства жидкого гелия. Сверхтекучесть.
	1Диаграмма состояний 4Не.  2Жидкий гелий  как квантовая жидкость. {3Невозможность передачи энергии и импульса макроскопического движения длинноволновым фононам: сверхтекучесть при абсолютном нуле температур. 4Предельная скорость безвязкостного течения. 5Понятие о двухжидкостной модели жидкого гелия. 7Экспериментальные проявления сверхтекучести}.
55. {Жидкокристаллическое состояние и ориентационное плавление.
	1Трансляционный и ориентационный дальний порядок в молекулярных кристаллах. 2Ориентационное плавление кристаллов и ориентационное упорядочение жидкости. 3Строение жидких кристаллов. 4Применение жидких кристаллов в измерительной технике и информатике.}

	

Литература

1. Сивухин Д.В. Общий курс физики, Т. II. Термодинамика и молекулярная физика. М., 1975‚ 1990.
2. Фриш С.Э., Тиморева А.В. Курс общей физики, T.I, М., 1962.
3. Молекулярная физика жидкостей в курсе общей физики  (Соловьев В.А.), Л., 1983.
4. Соловьев В.A.‚ Aджемян Л.Ц.‚ Фриш М.С. Избранные вопросы молекулярной физики. !. Методы 	термодинамических преобразований. 2. Растворы. СПб‚ 1999. 

Дополнительная литература

5. Кикоин И.К., Кикоин А.К. Молекулярная физика. М., 1976.
6. Матвеев А.Н. Молекулярная физика. М., 1971.
7. Рейф Ф. Статистическая физика. М., 1977.
8. Фейнмановские лекции по физике. Т.4, М., 1965.
9. Ландау Л.Д., Ахиезер А. И., Лифшиц Е.М. Курс общей физики. (Механика и молекулярная физи	ка). М., 1965.
10. Де Бур Я. Введение в молекулярную физику и термодинамику. М., 1962.
11. Кричевский И.Р. Понятия и основы термодинамики. М., 1970.
12. Поль Р.В. Механика, акустика и учение о теплоте. М., 1973.
13. Конспект лекций по физике для студентов физического факультета ЛГУ (Молекулярная физика и 	термодинамика), (Толстой Н.А.), Л., 1966.
14..Методические указания по общему курсу физики (некоторые вопросы термодинамики).. 	(Спартаков A.A.‚ Толстой Н.A.). .Л.‚ 1990.

Составители: проф. В. А. Соловьев, доц. М.С.Фриш,	проф. Н.A.Толстой‚  доц. С.Г.Слюсарев.	

		                                                         Программа утверждена на заседании кафедры ОФ-1